+86-757-8128-5193

Новости

Главная > Новости > Содержание

Неорганические соединения черты и использует

Подавляющее большинство неорганических веществ можно подразделить на оксиды, кислот, щелочей и солей. Организмов в неорганических вопрос главным образом воды и некоторых неорганических ионов, например Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-и так далее. Человеческое тело содержит почти все виды элементов в природе, в котором углерода, водорода, кислорода и азота в основном в виде органических соединений, остальные обозначаются на неорганические (минеральные или золы). Таким образом, неорганических веществ в основном состоит из: вода и неорганических солей, которые могут быть классифицированы как вода: в сочетании с водой и свободной воды, в сочетании с водой является важным компонентом структуры клеток, свободная вода является хорошим растворителем, транспорт веществ, участие в химических реакциях. Неорганические соли можно разделить: ионов и соединений, ионов для поддержания нормальной клеточной жизнедеятельности, соединение является важным компонентом внутриклеточных соединений.

Оксид

Состоит из двух элементов, один из которых является элементом кислородные соединения. Вещество, которое реагирует с кислородом, называется оксид. По словам разные химические свойства оксиды можно разделить на два вида кислотные оксиды и щелочных оксидов. Кислотный оксид: оксид, который действует как соли с водой или в качестве базы. Такими, как триоксид серы оксид фосфора(v), двуокиси углерода и тому подобное и большинство из неметаллических оксидов являются кислотные оксиды.

Щелочной оксид: может реагировать с кислотой производить оксиды соли и воды, и продукт может иметь только соли и воды, не может иметь каких-либо других веществ. Щелочных оксидов включают низкий Валент оксидов активных оксидов металлов и других металлов, таких как Цао, Бао и Кро, MnO.

Неорганические кислоты

Класс соединений, которые могут ионизировать H в водных растворах. Соляная кислота, серная кислота, азотная кислота ионизации в водном растворе, полученный анион (кислоты), хотя разные, но результирующая катионита (H) то же самое, так что они имеют общее место в природе, например, с кислым; Многие металла; можно сделать синяя лакмусовая бумага красный и так далее. В узком смысле Катионный ионов в растворе являются все соединений ионов водорода (например, серная кислота). Большинство этих веществ, растворимых в воде, небольшая часть, такие как: кремниевой кислоты, нерастворимый в воде. Водный раствор кислоты обычно проводящая, часть кислоты в виде молекул в воде, непроводящих; часть кислоты диссоциирует в воде как положительные и отрицательные ионы, может быть кондуктивный.

Черты характера: белый или серый комков или гранул. Чувствительным к влаге. Легко для поглощения углекислого газа и влаги из воздуха. Растворим в воде гидроксида кальция и производят много тепла, растворимых кислот, глицерина и сахароза решение, практически нерастворим в этаноле. Относительная плотность 3.32 ~ 3.35. Точка плавления 2572 ° C. кипения точки 2850 ℃. показатель преломления 1.838. Коррозионные.

Использование: 1. может использоваться в качестве наполнителей, таких как: используется как эпоксидный клей наполнитель; 2. используется в качестве аналитических реагентов, газового анализа как абсорбента двуокиси углерода, спектрального анализа реактивы, реагенты высокой чистоты для производства полупроводниковых расширения, процесс распространения, Лаборатория аммиака сушки и алкоголя у л воды и так далее. 3. используется в качестве сырья, могут производить карбида кальция, кальцинированной соды, хлорка, также используется для кожи, очистки сточных вод, гидроксид кальция и различных соединений кальция; 4. может использоваться в качестве строительных материалов, металлургический потока, цемент быстрого-6, может также использоваться для огнеупорных материалов, осушитель; 7. может быть сформулирована сельскохозяйственной техники и клей и подводные эпоксидные (2) могут быть использованы как растительное масло decolorizer, перевозчику наркотиков, Кондиционер почвы и кальция удобрений; Клей, а также используется в качестве предварительной реакции с 2402 смолы реактивы; 8. для кислых сточных вод и шлама кондиционирования; 9. может также использоваться как котла для отключения защитного агента, использования потенциала поглощения влаги извести, так что котла водяного пара 10, может реагируют с водой подготовить гидроксида кальция, уравнение реакции: CaO + H2O = Ca (OH), реакции на поверхности th e система может быть сухой, чтобы предотвратить коррозию, подходит для низкого давления, среднего давления, малой вместимости барабана котла долгосрочной защиты; 2, принадлежащие к реакции.